铜是与人类关系非常密切的有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，在中国有色金属材料的消费中仅次于铝。

铜在电气、电子工业中应用广、用量较大，占总消费量一半以上。用于各种电缆和导线，电机和变压器，开关以及印刷线路板的制造中。　在机械和运输车辆制造中，用于制造工业阀门和配件、仪表、滑动轴承、模具、热交换器和泵等。

在化学工业中广泛应用于制造真空器、蒸馏锅、酿造锅等。

在国防工业中用以制造子弹、炮弹、枪炮零件等，每生产300万发子弹，需用铜13-14吨。

在建筑工业中，用做各种管道、管道配件、装饰器件等。

铜的氧化态有0、 1、 2、 3、 4，其中 1和 2是常见氧化态。 3氧化态的有六氟合铜(III)酸钾， 4氧化态的有六氟合铜(IV)酸铯，0氧化态的Cu(CO)2可通过气相反应再用基质隔离方法检测到[1]。铜容易被卤素、互卤化物、硫、硒腐蚀，硫化橡胶可以使铜变黑。铜在室温下不和四氧化二氮反应，但在硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在时，则生成硝酸铜：Cu 2N2O4→Cu(NO3)2 2NO金属铜易溶于硝酸等氧化性酸，若无氧化剂或适宜配位试剂的存在时，则不溶于非氧化性酸，如：铜可溶于氯酸或经过酸化的氯酸盐：3Cu 6H ClO3− → 3Cu2 Cl− 3H2O存在较浓的氯离子时发生配位反应：2Cu 6S=C(NH2)2 2 HCl → 2Cu(I)(S=C(NH2)2)3Cl H2[2]铜在酸性条件下能和高锝酸根离子反应，使高锝酸根离子还原为单质锝：7Cu 2TcO4- 16H → 2Tc 7Cu2 8H2O[3]铜和硫化亚铁加热可以发生置换反应：2Cu FeS → Cu2S Fe铜加热可以和三氧化硫反应，主要反应有两种：4Cu SO3 → CuS 3CuOCu SO3 → CuO SO2

铜的氧化态有0、 1、 2、 3、 4，其中 1和 2是常见氧化态。 3氧化态的有六氟合铜(III)酸钾， 4氧化态的有六氟合铜(IV)酸铯，0氧化态的Cu(CO)??可通过气相反应再用基质隔离方法检测到[1]。

铜容易被卤素、互卤化物、硫、硒腐蚀，硫化橡胶可以使铜变黑。铜在室温下不和四氧化二氮反应，但在硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在时，则生成硝酸铜：

Cu 2N2O4→Cu(NO3)2 2NO

金属铜易溶于硝酸等氧化性酸，若无氧化剂或适宜配位试剂的存在时，则不溶于非氧化性酸，如：

铜可溶于氯酸或经过酸化的氯酸盐：

3Cu 6H ClO3− → 3Cu2 Cl− 3H2O

存在较浓的氯离子时发生配位反应：

2Cu 6S=C(NH2)2 2 HCl → 2Cu(I)(S=C(NH2)2)3Cl H2[2]

铜在酸性条件下能和高锝酸根离子反应，使高锝酸根离子还原为单质锝：

7Cu 2TcO4- 16H → 2Tc 7Cu2 8H2O[3]

铜和硫化亚铁加热可以发生置换反应：

2Cu FeS → Cu2S Fe

铜加热可以和三氧化硫反应，主要反应有两种：

4Cu SO3 → CuS 3CuO

Cu SO3 → CuO SO2